高中化学必须掌握的知识点,全是重点!

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今天给大家整理的内容

可以说是高中化学的基础

只有很好的掌握了这些知识点

才能在考试中取得高分哦~

话不多说

赶紧往下戳吧

???


1.往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括:AgNO3 


第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括:

① 可溶性硅酸盐(SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO3↓


苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液


S2O32- 离子方程式:S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O


一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚,当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。)若加HI溶液,最终会氧化得到I2。


AlO2- 离子方程式:AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。


2.浓硫酸的作用

浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性


实验室制取乙烯——催化性、脱水性


验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂


酯化反应——催化剂、吸水剂


糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性


胆矾中加浓硫酸—— 吸水性 


3.既能与酸又能与碱反应的物质 

显两性的物质:Al、Al2O3、Al(OH)3


弱酸的铵盐:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S 等。


弱酸的酸式盐:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。


氨基酸。 


若题目不指定强碱是NaOH,则用Ba(OH)2, Na2CO3、Na2SO3也可以。


4.其水溶液呈酸性的气体HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。


5.可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸,Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 


6.能使澄清石灰水变浑浊的气体:CO2和SO2,但通入过量气体时沉淀又消失,鉴别用品红。 


7.与水可反应的气体:Cl2、F2、NO2、Br2(g)、CO2、SO2、NH3;其中Cl2、NO2、Br2(g)与水的反应属于氧化还原反应(而且都是歧化反应),只有F2与水剧烈反应产生O2。 


8.能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体:Cl2、NO2、Br2(g)、O3。 


9.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体:H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 


10.被称做地球保护伞的气体:O3。


11.单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性不一定越强,如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 。


12.一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水。另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁、铝钝化 。  


13.酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)=SO2↑+S↓+2H2O  


14.碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应


15.H++OH-=H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:?不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式,例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O的反应。


16.按金属活动性顺序,排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。  


17.盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3↓+H2O 


18.金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe=3FeCl2 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2  


19.能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质


◆ 有机

不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)


不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等)


石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)


苯酚及其同系物(因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀)


含醛基的化合物


◆ 无机

-2价硫(H2S及硫化物)


+4价硫(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)


+2价铁:  6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 变色 2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2


Zn、Mg等单质 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外,其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)


-1价的碘(氢碘酸及碘化物) 变色


NaOH等强碱:Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O


.AgNO3  65、


能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质


◆ 有机

饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)


苯的同系物


不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等)


含醛基的有机物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等)


石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等)


煤产品(煤焦油)


天然橡胶(聚异戊二烯)


◆ 无机

2价硫的化合物(H2S、氢硫酸、硫化物)


+4价硫的化合物(SO2、H2SO3及亚硫酸盐)


氧水(H2O2,其中氧为-1价)


20.羟基官能团可能发生反应类型:取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应


标签:知识点汇总

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